¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de
sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de
sales?
Masa molar
Mol-Mol
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Preguntas
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¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que
intervienen en las reacciones de obtención de sales?
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¿Qué es la Masa atómica?
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¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?
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¿Qué es la Masa molecular?
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¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?
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¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
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Equipo
|
2
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1
|
5
|
6
|
4
|
:3
|
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Respuesta
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La química tiene varios tipos de unidades que
ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo
tenemos el mol calculando
Atreves de la masa atómica
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La masa atómica (ma) es la masa
de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica
unificada.[] La masa atómica
puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
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La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces
mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de
masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa
molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de
átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u) |
En Moles
|
Para calcular
la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una
regla de tres simple.
Por ejemplo, si yo tengo H20 sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple. 1 mol H2O -----> 18g 1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos. |
Calcular el número de mol para cien gramos de la
sustancia:
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1
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Cloruro de sodio
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Formula
NaCl
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Masas atómicas
Na=23
Cl=35.5
|
Masa molecular
=58.5
|
Numero de MOL =
M=0.585
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2
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Cloruro de potasio
|
KCl
|
K= 39.1
Cl=35.4
|
KCl=74.5
|
Mol=100g/74.5 g/mol
= 1.34 mol
|
|
|
3
|
Fluoruro de sodio
|
NaF
|
Na=22.989
F= 18.9984
|
NaF= 41.9874
|
M=100/41.9874= 2.3816mol
|
|
|
4
|
Fluoruro de potasio
|
KF
|
||||
|
5
|
Yoduro de calcio
|
CaI2
|
Ca=40.8
I253.8
|
CaI2=294.6
|
M=100/294.6=0.333
|
|
|
6
|
Yoduro de magnesio
|
MgI2
|
I=254
Mg=24
|
MgI2= 278
|
M= 100g/278=
2.78
|
|
|
7
|
Bromuro de calcio
|
CaBr2
|
Ca=22,9898
Br=79,909
|
CaBr2=389,716
|
M=100g/389,716= 2.5659
|
|
|
8
|
Bromuro de potasio
|
KBr
|
||||
|
9
|
Carbonato de sodio
|
Na2CO3
|
Na=23
C=12
|
NaC=35
|
M=100/35
= .35
|
|
|
10
|
Carbonato de potasio
|
K2CO3
|
K2=78.204
C=12.011
O=15.999
|
K2CO3=135.212
|
M=100G/138.212=1.38212MOL
|
|
|
11
|
Sulfato de sodio
|
Na2SO4
|
NA=23
S032
O=18
|
142
|
1.42
|
|
|
12
|
Sulfato de magnesio
|
MgSO4·7H2O
|
Mg=29.3
S=32
O=28
|
=186.2
|
=1.862
|
|
|
13
|
Sulfato de calcio
|
CaSO4 · 2 H2O
|
Ca=40.8
S= 32.064
5O=79.997
2H= 2.01594
|
CaSO4 · 2 H2O= 154.87694
|
M= 0.645673913
|
|
|
14
|
Nitrato de sodio
|
NaNO3
|
Na=22.98
N=14
O3=47.97
|
NaNO=84.95
|
M=1.177163
|
|
|
15
|
Nitrato de magnesio
|
Mg(NO3)2
|
Mg=29.3
N=2x14=28
o=15.9
|
197.7
|
M=0.67
|
|
|
16
|
Sulfuro de sodio
|
Na2S.9H2O
|
Na=2.989x2
S=32.064x9
H=1.00797x2
O=15.999
|
312.56894
|
M=0.319929
|
|
|
17
|
Sulfuro de magnesio
|
MgS
|
Mg=24.5
S=32
|
56.5
|
M=0.565
|
|
|
18
|
Sulfuro ferroso
|
FeS
|
||||
|
19
|
Sulfuro de calcio
|
CaS
|
||||
|
20
|
Fosfato de sodio
|
Na3PO4
|
Na3=22.9898
P=30.9738
O4=15.9994
|
Na3PO4=
163.9408
|
M=100/163.9408=0.60997mol
|
|
|
21
|
Fosfato de calcio
|
Ca3(P04)2
|
||||
|
22
|
Sulfato de cobre
|
Cu2SO4
|
Cu2=63.5*2=127
S=32.0
O4=15.9*4=63.6
|
Cu2SO4 = 222.6
|
M=100/222.6=2.226mol
|
|
|
23
|
Sulfito de sodio
|
Na2SO3
|
Na2=22.9898
S=32,064
O=15,994
|
NA2SO3=126.022
|
M=1,26022 mol.
|
|
|
24
|
Sulfito de magnesio
|
MgSO3
|
Mg=24.312
S=32.064
O=15.999
|
=72.37
|
M=0.723
|
|
|
25
|
Nitrito de sodio
|
NaNO2
|
Mg=24.5
N=14
O=16
|
=116.5
|
M=1.165mol.
|
|
|
26
|
Nitrito de magnesio
|
Mg(NO2)2
|
||||
|
27
|
Bicarbonato de sodio
|
NaHCO3
|
Na=23
H=1
Co3=35.5
O=48
|
107.5
|
M=1.075
|
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UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
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Equipo
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Remedios antiguos
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Medicamentos
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6
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Fibras artificiales
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Química en el deporte
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