ENLACES DEL CARBONO

Enlaces del Carbono

Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.




Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.

Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p.

En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos

ACTIVIDAD MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO♥


Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple Metanol

Material: Modelos moleculares de plástico.
Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alquenos, alquinos y alcoholes.
Compuesto Modelo escrito Modelo esquemático Modelo físico

¿CÓMO DETERMINAR LOS COMPUESTOS DEL CARBONO?

Equipo	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
1	El átomo de carbono debido a su configuración electrónica presenta una importante capacidad de combinación, los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras completas, complejas y enlazarse átomos que se contienen.
2	¿Qué caracteriza  el  enlace  sencillo? Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
3	¿Qué caracteriza el doble  enlace? Comparten  4 electrones de valencia. Ejemplo:
4	¿Qué caracteriza  el  triple  enlace? Que comparten 6 electrones de valencia
5	¿Cuál  es la  característica  del grupo  alcohol? El grupo funcional característico de los alcoholes es el grupo hidroxilo unido a un radical Alquilo. Por lo tanto, la fórmula general para un alcohol se escribe R - OH Para nombrar los alcoholes, al nombre del alcano básico se le añade el sufijo ol. Para los miembros inferiores de la familia predomina el empleo de los nombres comunes como por ejemplo, Metanol o alcohol metílico,
6	¿Cuál  es el  grupo funcional  de  los  ácidos  carboxílicos? R-COOH    Ejemplo: es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad química específica a la molécula que los contiene.

MINI INVERNADERO

AL EQUIPO NO. 1 NOS TOCO CON FRIJO NEGRO Y EL DESARROLO DESDE EL 27 DE ENERO HASTA EL 13 DE MARZO FUE MUY BUENO.

RECAPITULACION NO. 10

ALCOHOLES:
Alcohol se refiere a un compuesto químico que contiene átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Entre los tipos más comunes encontramos:

El metanol, utilizado en procesos químicos para obtener plásticos, así como solvente para fabricar pinturas y barnices.

El etanol o alcohol etílico, es el que encontramos en las bebidas alcohólicas. Se produce por medio de la fermentación de frutas, vegetales y bayas silvestres. Este tipo de alcohol tiene otros usos, es un ingrediente importante en la preparación química de detergentes, saborizantes y fragancias.

El propanol se obtiene del etileno y una mezcla de hidrógeno y monóxido de carbono; es utilizado para la fabricación de sustancias como las resinas. Por otra parte, el isopropanol es utilizado para producir acetona, cosméticos, lociones y el alcohol que utilizamos en casa para curar alguna herida o desinfectar algo.

El alcohol trae muchos beneficios sociales, pues su uso no se limita sólamente a ser un ingrediente más de ciertas bebidas. Es parte importante de la medicina y la industria. ¿Sabías que también es utilizado como combustible para cohetes? Su importancia es tan grande que, sin el alcohol, el hombre nunca habría podido llegar a la Luna y explorar el espacio.

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:
Familia Grupo funcional Terminación Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura = ino

Familia	Grupo funcional	Terminación	Ejemplos
Alcanos	Ligadura sencilla   -	Ano	Metano Etano Propano
Alquenos2	Doble ligadura =	Eno	eteno    propeno  buteno
Alquinos3	Triple ligadura=	ino

EQ	FAMILIA	GRUPO FUNCIONAL	TERMINACION	EJEMPLOS
E1	Alcoholes1		Ano
E2	Aldehidos4
E3	Cetonas5		Ona	Propanona
E4	Ácidos carboxílicos6
E5	Aminas		amina
E6	Amidas	es del tipo RCONH'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno	-oico del ácido por -amida.

CARBONO EN LOS ALIMENTOS Y LA COMBUSTIÓN. JUEVES

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados 30  ml, cucharilla de plástico.

Sustancias: sacarosa, harina de maíz (Almidón) , aceite vegetal, albumina de huevo, agua.

PROCEDIMIENTO:

-          Colocar en el  vaso  de   precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

-          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

Sustancia	Formula	Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)	combustión
SACAROSA	C12H22O11	Poco soluble	Se carbonizo
HARINA DE MAIZ Almidon	C6H10O5	Soluble	Se carbonizo
ACEITE VEGETAL		insoluble	Se carbonizo
ALBUMINA DE HUEVO	No aplica	Soluble	Se carbonizo

MARTES SEMANA NO. 10

Equipo	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
1	Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética
2	Los carbohidratos sirven como fuente de energía para todas las actividades celulares vitales.
3	Debido a que aportan gran cantidad de energía apoyando a las dietas y el metabolismo.
4	Porque es un elemento que se encuentra en todos los seres vivos, incluyendo a los alimentos J
5	Porque es la base fundamental para la alimentación.
6	Porque  es el elemento que se encuentra en todos los seres vivos, y por ende esta Presente en todos los alimentos

Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.

Material de laboratorio

Tubo de  desprendimiento con  tapón.

Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto

Pinzas para matraz erlenmeyer

Termómetro

Matraz erlenmeyer de fondo plano

Cuerpos de Ebullición

Capsula  de porcelana (pueden sustituirse por frascos pequeños)

Cucharilla  de combustión

Conductímetro (led y/o chicharra)[Probador  de conductividad eléctrica]

Tapón de hule bihoradado

Sustancias

100 mL de jugo de zanahoria

Procedimiento:

• poner a calentar aproximadamente 100 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición (medir  la temperatura), y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar

en reposo.

• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.

Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.

Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:

Marcas

1. El filtrado (líquido obtenido) (a)

2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)

3. 100 ml. de jugo fresco (c)

• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, colocar en  la  capsula de porcelana  5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.

• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador,muestra (e).

• Disponer, en la  capsula  de porcelana, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e),y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el“led” o el foco con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados.

• En la  cucharilla de  combustión, colocar aproximadamente un gramo del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.

• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado.

• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota.

. Observar y anotar resultados

EN ESTA IMAGEN ESTAMOS CALENTANDO EL JUGO DE MANGO.